九年级上册化学知识点
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定：
决定元素化学性质：最外层电子数
决定元素种类：质子数(核电荷数)
决定原子的质量：原子核
(5)相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
注意：
__一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
__由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
(1)表示某种元素，如：O氧元素
(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子
注意：
__有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
__在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
__发 现：门捷列夫
__排列依据
(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)
__注：原子序数=质子数
d、分类：
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：<4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
九年级化学上册重点练习题
⒈下列变化中属于物理变化的是( )
A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉
2.生活中的下列各物质属于纯净物的是 ( )
A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C碳酸饮料 D.不锈钢锅
3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是( )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫粉
4.元素的化学性质与原子那部分关系密切( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
5、空气中含量最多的气体是 ( )
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
6、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品;②连接装置，检查装置气密性;③给集气瓶盖上玻璃片;④将装置固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥收集气体;⑦将导管移出水槽;⑧在集气瓶中灌满水倒扣在水槽中;⑨给固体药品加热;⑩整理仪器。则正确的操作顺序为( )
A. ①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨ B. ②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩
C. ①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦ D. ②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦
7、能把水变成氢气和氧气的是 ( )
A、把水煮沸 B、通电分解水 C、把水消毒 D、将氢气燃烧
8.神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂
9. 科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是( )
A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
10.下列物质的化学式，书写正确的是( )
A.氧化镁MgO2 B.氯化钾K2Cl C.氧化铁Fe2O3 D.氧化钠NaO
九年级上册化学复习计划
复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。
一、指导思想
1 .不求难，注意狠抓双基：对一些重要概念、知识点作专题复习训练，反复运用，以加深理解。
2 .不唯多，注意知识网络：对初中已学化学知识，平时往往感到零碎，在复习时要注意将零碎的知识结成网络。
3.不滥练，注意总结规律：做练习要注意选择，对同类问题的解决要总结规律，学会对比。如将H2、O2、CO2的制取和收集方法对照比较，掌握它们的实验室制取原理、装置的特点、所用药品、操作步骤、注意事项等，归纳出三种气体制备的共同模式和收集气体的方法。
二、加强中考信息反馈，及时调整计划
在复习过程中，测试要以化学知识系统为线索，将复习各个阶段的结果跟复习目标相对照，借以考察所达到的程度与差距，及时发现和纠正复习工作中的缺陷，并找出原因，从而获得反馈信息。
三、做好备考工作，提高应变能力
加强审题训练：审题要仔细，解题速度要适当，特别是一些分步解决的问题，须依次作答，才可取得较好成绩。提高表达能力：不少学生知思路，就是说不清，逻辑混乱，书写潦草，要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求，力争不失分。
四、复习计划
1、全面复习。
(3周)初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。
2、专题复习，加强训练。
(5周)在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练，结合化学中考指导书练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。
3、综合训练，掌握规律。
(3周)最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识，巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”，但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习，有助于提高考试的心理适应能力。
九年级化学上册教学计划
一、指导思想
带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，落实好学校制定给我的各项工作。
二、学生基本情况分析
化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高。本期担任九年级6班的化学教学任务，学生的基础知识非常差，因此在本学期的教学工作中要因材施教，因人施教。面对学生教学中要以抓基础为主。
三、教学总体目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;
教学具体目标
通过化学课程的学习，学生主要在以下两个方面得到发展。
知识与技能
1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
具体措施
(1)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些
学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
教学进度安排
第一周、第二周(9.1~9.10)绪言、物质的变化和性质。
第三周(9.13~9.17)：走进化学实验室
第四周、第五周(9.20~9.30)：我们周围的空气
第六周(10.1~10.7)：国庆放假
第七周、第八周(10.9~10.20)：物质构成的奥妙
第九周、第十周(10.23~11.4)：自然界的水
第十一周(11.29~11.4)：期中复习及考试、试卷分析
第十二周、第十三周(11.5~11.18)：化学方程式
第十四周、第十五周(11.19~12.2)：碳和碳的氧化物
第十六周、第十七周(12.3~12.9)：。燃烧及其利用
第十八周、第十九周(12.17~12.30)：金属和金属材料
第二十周、复习,期末考试