高中化学必修二“元素化合物”知识
1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误，SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误，Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在
错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，如较稀的HClO4，H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误，浓硫酸常温与铜不反应
学习化学的五大要点
学习化学的五大要点——读
课前必须预习，才能掌握学习的主动权，要带着问题去听课。首先粗读教材，把握教材的整体，然后找出重点、难点和疑点，理出头绪，想一想这一节的主要内容是什么，对疑难问题怎样理解，为什么要这样理解，从另一个角度理解行不行?如高一学习氧化还原反应概念，考虑为什么在不同阶段对这个概念有不同的提法，以便抓住本质，用电子转移的观点认识氧化还原反应，进一步认清氧化剂、还原剂在化学反应中的作用和关系。
学习化学的五大要点——“听”
要求学生在听课时要全神贯注，紧跟老师的讲解思路。比如讲一个新概念，要弄清这个新概念，老师是在什么基础上提出来的，怎样分析的，包括哪些要点，例题和新概念的要点有哪些关系，巩固和加深了概念中哪个要点，新概念与已学过的哪些概念有关系，新旧概念有何不同?使用新概念时要注意什么条件，随着老师讲解便掌握了概念的内容和重点，弄清问题的实质所在。
学习化学的五大要点——看
化学是一门实验科学，学生在老师实验教学中不仅要认真听讲，同时还应通过自己双眼的观察，将课前“读”中的疑点明晰。在课堂上做到看和想、看和听相结合，不仅学会了化学知识的操作技能，还学会了思考。就青少年的发展看，使他们学会思考比学习具体知识更重要。
学习化学的五大要点——记
“记”是指学生记听课笔记，以便提高他们听课质量和便于课后复习。记的时候要注意：
第一，在听好课的基础上记下老师讲课提纲。
第二，在提纲内记下要点及老师的中肯分析、比喻。
第三，记下练习中老师指出自己所犯的错误或对自己特别有启发的事例。如果课上一时没记下的内容，可做个记号留下空，课下复习补上。养成良好的听讲、记笔记的习惯。
学习化学的五大要点——联
在教学中，教师要善于启发学生进行联想，把有关的知识理成线，织成网，总结出规律性的知识，拓宽思路，然后将这张网列成“谱”，以便记忆和复习。比如把分子、原子、离子、原子结构连成链，再把元素化合物知识，物质分类，各类通性，反应规律穿成串。如物质性质与物质结构，微观粒子与宏观符号，计算求值与化学用语，无机物分类与各类通性，各类物质性质与他们的反应规律(金属活动顺序与置换反应)，反应类型与氧化还原等会使几条大链之间形成了许多连结点，从而把所学知识理成网络，并逐步养成总结知识的良好习惯。