高一年级化学复习知识点
分散系、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应:当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷),因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
高一化学练习题
1.下列做法中没有用到物质氧化性的是
A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白
C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化
【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白,没有用到SO2的氧化性。
【答案】C
2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-
A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
D.H2O2+SO2===H2SO4
【解析】A项若能发生反应,说明Fe2+的还原性大于I-的还原性,与题意不符,A项不正确。
【答案】A
3.(双选)0.1mol某单质和硫作用后,生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g,此单质是
A.AlB.Mg
C.CuD.Fe
【解析】生成硫化物的质量比单质重了3.2g,这3.2g是硫的质量,即0.1molS,所以某单质与硫是等物质的量反应的,3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。
【答案】BD
4.(双选)关于SO2的叙述中不正确的是
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能使溴水褪色
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
【解析】SO2与水作用,生成H2SO3,可使石蕊试液变红色,但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,发生反应生成盐酸和硫酸,品红溶液不褪色。
【答案】AB
5.为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液
③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④B.②③④
C.②④③D.③④⑤
【解析】除杂时,所选试剂不能和被提纯物质反应,故①⑤不可以;②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体,且带出部分水蒸气,用③浓硫酸除去水蒸气后,再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。
【答案】B
6.已知:2FeSO4?7H2O=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是
A.有BaSO4生成
B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成
D.有SO3逸出
【解析】SO2不能和BaCl2反应,SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4,然后发生:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,所以生成BaSO4白色沉淀,A项正确。
【答案】A
7.下列有关SO2的说法中不正确的是
A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害
B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
【解析】农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应,减轻危害,A正确;SO2不与BaCl2溶液反应,但当滴入H2O2溶液后,会把H2SO3氧化成H2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,B正确;SO2具有还原性,浓硫酸有强氧化性,但由于两者硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,C不正确;SO2漂白后产物不稳定,加热能分解恢复原色,D正确。
【答案】C
8.能实现下列物质间直接转化的元素是
单质――→+O2氧化物―――→+H2O酸或碱――――――――――→+NaOH或HCl盐
A.硅B.硫
C.铜D.铁
【解析】S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。
【答案】B
高一化学期末复习计划
临近期末,为了快速、有效地进行复习,让学生建立完整的知识体系、知识更系统化,在期末阶段根据学校教育教学精神做到有计划地进行复习,同时根据化学学科特点和学生的实际情况,制定了期末阶段复习计划 ——复习策略重点“落实课本 、夯实基础 及时做好知识的查缺补漏” 。另外,加强集体备课,发挥集体智慧,借助同伴力量紧密团结协作,分工明确,保质保量落实教学内容,具体复习情况如下:
一、教学手段
根据复习课时间紧、内容多的特点,必须多媒体辅助教学进行专题性复习
二、对学生复习方法指导
指导学生化学复习 有三个“落实”:
①要落实“课本”—— 多看书,特别是看目录,边看边想要点,回顾知识,温故而知新,会有收获的。
②要落实“笔记”—— 平时的笔记都是教师经验的总结,是课本中没有的,注意归纳总结,知道学生“复习”,对知识的系统化复习会很有帮助。
③要落实“错题回顾” ——典型题、错题分析对学生帮助强化基础知识和运用能力
三、时间、教学内容具体安排
时 间教 学 内 容备 注
6月
23日 ~ 27日有机化合物重点
① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应;
有机物的鉴别和除杂
② 几种物质的典型空间结构
概念:同分异构体体系物;
③ 有机反应类型
7月
30日~ 4日元素周期表重点
① 元素与表位置关系
② 元素周期律
③ 化学键
7日~ 11日化学反应与能量重点
① 原电池
② 化学反应速率
③ 化学能与热能的转化
典型题回顾、错题分析