【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。免费学习网高二频道为你整理了《高二年级化学暑假作业及答案》，希望对你有所帮助！
【一】
【学习目标】
1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解常见金属Na、Al、Fe、Cu等及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
【今日作业】
1．“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外，还含有Mn锰、Ti钛、Cr铬、Nb铌等元素。下列有关说法错误的是
A．Q460属于合金B．Q460的硬度比纯铁的硬度大
C．Q460不能被酸腐蚀D．钢是用量、用途最广的合金
2．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3•H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。在不同条件下得到不同产物的是
A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤
3．下列中学常见实验的现象或表述，不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCN
C．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、BaOH2、HNO3
5．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡*粉末生成。过一段时间后，铝片上的*粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。下列有关该实验的叙述，错误的是
A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应
B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体
C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号物质转化关系abcd
①
FeCl2FeC13FeCuCl2
②NONO2N2HNO3
③Na2ONa2O2NaNaOH
④Al2O3NaAlO2AlAlOH3
A．①④B．①②③C．①③④D．②④
★7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．Y可能是葡萄糖
B．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2
D．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
8．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表
示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
★9．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题：
1H的化学式为________。
2工业上用A制取N的化学反应方程式为_____________________________。
3D与G反应的离子方程式为___________________________________________________________。
4I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为________________________________。
5G与M反应的化学方程式为________________________。
10．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于150mL6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L标况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
1①中产物中的单质B是________。
2②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
3③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
4若溶液D的体积仍视为150mL，则该溶液中cMg2+为__________，cFe2+为__________。
【答案】
1．C2．A3．C4．D5．A6．A7．B8．C
9．1Fe3O4
22NaCl＋2H2O=====通电NaOH＋Cl2↑＋H2↑32Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑
4Fe3+＋3H2O====△FeOH3胶体＋3H+53Fe＋4H2Og=====高温Fe3O4＋4H2
10．1Fe
2Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
3Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+===3Fe2+
40.67mol/L2.3mol/L
【二】
【学习目标】
1．了解常见非金属元素单质H、C、N、O、Si、S、Cl等及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
【今日作业】
1．尘肺病是一种典型的职业病。据专家称：颗粒直径较大的粉尘往往通过黏液分泌及气管黏膜上皮细胞纤毛运动随痰排出，只有直径小于7微米的呼吸性粉尘才有可能进入肺泡，并引起肺间质的广泛纤维化，引起尘肺病。下列说法不正确的是
A．长期从事水泥搬运的工人易患尘肺病B．从事硅酸盐工业的劳动者都易患尘肺病
C．粉尘和水蒸气等形成的烟雾属于胶体D．化学实验室中使用的石棉绒成分是硅酸盐
2．下列各组物质在一定条件下发生反应时，*或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
A．稀*和碳酸钠B．氧化铜和稀*C．碳和浓硫酸D．铜和浓*
3．已知下列反应：Cl2+H2O===HClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑。若将两方程式叠加，得：2Cl2+2H2O===4HCl+O2。有关该反应的下列说法，错误的是
A．该反应说明，Cl2可以把H2O中的氧置换出来
B．光照氯水有气泡冒出，该气体是O2
C．该反应说明，氯水久置即成为稀盐酸
D．该反应说明，氯水久置，酸性增强，漂白能力减弱
★4．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是
A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3
C．Z可能为氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
5．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
6．如图所示，挤压胶头滴管装有液体，将液体加入到广口瓶装有另一种物质中，两装置中的气球干瘪都有明显地胀大忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响。则所用试剂不可能是
A．甲：H2O和CaO固体；乙：H2O和NH4NO3固体
B．甲：盐酸和Na2O2固体；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
D．甲：浓H2SO4和蔗糖固体；乙：H2O和NO2
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
8．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙*；②向橙*溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；③橙*溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定存在的离子组是
A．Na+、Br-、CO32-B．Na+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、Br-
9．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
1物质C和E的名称分别为________、________；
2可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
3反应②的化学方程式为_____________________________________________；
4新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。
★10．有硫酸与*的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
1混合液中cH2SO4=________mol/L，cHNO3=________mol/L。
2另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为________L标准状况。
【答案】
1．B2．D3．A4．A5．B6．C7．D8．A
9．1浓盐酸四氧化三铁
22H2O2=====MnO22H2O＋O2↑KClO334HCl浓＋MnO2====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4铁粉KSCN溶液溶液变红
10．14220.224