考生要想学好化学，要 熟记元素周期表。抓住元素周期表的规律，一定要同主族、同周期的进行比较。牢记常用化学元素在周期表的位置。实验一定要分清楚特殊现象，如气体、沉淀、气味、颜色等。
高考化学必考知识点有哪些
一、有色气体：F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2g红棕色、I2g紫红色、NO2红棕色、O3淡蓝色，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
二、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g;有臭鸡蛋气味的'气体：H2S。
三、熔沸点、状态：
同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华隔绝空气情况下，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
2023高考化学必备方程式整理
1、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+CH3COOH=Ca++CH3COO- +CO↑+HO
2、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=HO
3、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=HO+HPO4 –
4、磷酸溶液与过量澄清石灰水：H3PO4+3Ca++6OH –=Ca3 PO4 ↓+6HO
5、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+H+=Mg++CO ↑+HO
6、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba++OH –+Mg++SO4 –=BaSO4↓+MgOH↓
7、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba++OH –+H++SO4 –=BaSO4↓+HO
8、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：H++SO4 –+OH–+Ba+=HO+BaSO4↓
9、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO4 –+OH–+Ba+=BaSO4↓+HO
10、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++3SO4 –+8OH–+3Ba+=3BaSO4↓+AlO– +4HO