含有相同质子数的粒子不一定是同种元素：粒子NH3是10,H2O也是10,就不一样；具有相同质子数的单核微粒属于同种元素，只有一个原子核。分子、原子、离子具有相同质子数，就不一定属于同种元素。（文章内容来源于网络，仅供参考）
质子守恒怎样理解
质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到：
例如：Na2CO3溶液：
①电荷守恒：cNa++cH+===cOH-+2cCO32-+cHCO3-正电荷=负电荷。
②物料守恒：c（Na+=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3。
①-②得质子守恒：cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3水电离出的H+=OH-。
NaHCO3溶液：
①cH++cNa+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-。
②cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3（物料守恒）。
方法一：两式相减①-②得：cH+=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论：
原始物种：HCO3-，H2O。
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-。
c（H+）=c（CO32-）+cOH--c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+cOH-。
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。
中子和质子的介绍
中子（n）和质子（p）同为原子核的两个组成粒子（统称为核子），分别由不同的三个夸克构成。其区别是，质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。在原子核内，通过β衰变（包括β-衰变、β+衰变和轨道电子俘获），质子和中子可互相转换：p-->n+β++ν中微子；n-->p+β-+ν¯（反中微子）。
中子由一个带2/3e正电荷的上夸克和两个带1/3e负电荷的下夸克组成，两种夸克的电荷相互抵消，所以中子不显电性。质子是氢原子核。由两个带2/3e正电荷的上夸克和一个带1/3e负电荷的下夸克组成，带一个单位正电荷，质量约1.6726×10–24g，约为电子质量的1836.15倍。